高考化学答案第1篇下列有关金属的说法中不正确的是(B)铁钉在潮湿的空气中易生锈常温下金属均为固态锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气合金的许多性能和组成它们的纯金属不同下列关于金属的说法正确的是(B)人类使下面是小编为大家整理的高考化学答案10篇,供大家参考。
高考化学答案 第1篇
下列有关金属的说法中不正确的是(B)
铁钉在潮湿的空气中易生锈
常温下金属均为固态
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
下列关于金属的说法正确的是(B)
人类使用金属铝的年代早于铜、铁
“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应
通过高炉炼得的铁为纯铁
武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(C)
>Z>X
>X>Z
>Y>Z >Y>X
下列关于铁的说法错误的是(A)
用铁桶盛放硫酸铜溶液
铁钉在潮湿的空气中易生锈
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁
仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是(C)
、Ag、CuSO4溶液
、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液
、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是(B)
对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
(20XX，湛江)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是(B)
铁和铁合金都容易被腐蚀
高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来
配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
某学生为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Fe、Cu分别放入稀盐酸中;②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③将Cu放入AgNO3溶液中;④将Cu放入FeSO4溶液中;⑤将Fe放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证铁、银、铜三种金属活动顺序的是(D)
①②①③②④①⑤
中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是(B)
金属材料中一定不含有非金属元素
多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的
地球上的金属资源是取之不尽，用之不竭的
小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是(D)
滤液中一定没有银离子
滤渣中一定含有金属单质M
滤渣中一定含有单质铜
加入的金属M可能是单质铁
高考化学答案 第2篇
分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，不正确的是 ()
依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应
依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
解析：依据电离出H+的个数，才能将酸分为一元酸、二元酸等，A错误;氧化还原反应的本质是电子转移，B正确;根据能量的变化，可以将化学反应分为放热反应和吸热反应，C正确.
答案：A
下列物质分类正确的是 ()
(OH)2难溶于水，属于非电解质
能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
组成中不含金属离子，不属于盐
气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物
解析：Cu(OH)2难溶于水，但溶于水的部分可发生电离;NH4Cl是由NH与Cl-组成的盐;HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子的作用下发生电离.
答案：B
按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ()
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物
①②③④⑤⑥⑦⑧ ①④⑥⑦⑧
①⑨ ①④⑤⑥⑦
解析：从不同的角度进行分类，硝酸属于：酸、含氧酸、强氧化性酸、一元酸、化合物.
答案：B
下列说法中正确的是 ()
硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质
、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
解析：纯碱属于盐，选项A错误;硫酸钡属于强电解质，B错误;Mg、Al的金属性比较活泼，一般用电解法冶炼，而Cu则多用置换法冶炼，C错误.
答案：D
(20XX·福州一中高三月考)下列关于氧化物的叙述正确的是 ()
酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
金属氧化物都是碱性氧化物
不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
解析：和碱反应只生成盐和水的化合物称为酸性氧化物，所以酸性氧化物都可以和强碱反应，A项正确;二氧化氮可以和水反应生成酸，但它不是酸性氧化物，B项错误;Mn2O7是金属氧化物，但不是碱性氧化物，C项错误;CO不跟酸反应，也不和 碱反应，D项错误.
答案：A
盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 ()
①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质
⑤酸性氧化物⑥酸
①②③ ①④⑥
②⑤⑥ 全部
解析：全部可以，现举例说明：2Na+Cl22NaCl，①④可以;CaO+2HCl===CaCl2+H2O，②⑥可以;CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，③⑤可以.
答案：D
下列叙述合理的是 ()
金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
解析：石墨属于非金属材料，但石墨可以导电，A错误;丝、毛的主要成分为蛋白质，其中含有氮元素，而某些合成纤维中也含有氮元素，故这些物质完全燃烧，其产物不可能只有CO2和H2O，B错误;将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中才能制备Fe(OH)3胶体，而将FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液，得到的是Fe(OH)3沉淀，C错误;淀粉溶液是一种胶体，可以发生丁达尔现象，D正确.
答案：D
下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 ()
胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体
解析：A项，胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系;B项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式;D项，胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系.
答案：C
下列关于胶体的认识错误的是 ()
鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化
纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10-9 m)，因此纳米材料属于胶体
往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷
解析：A项为盐析的过程，属于物理变化;B项胶体属于一种分散系，而纳米材料没有分散剂，不属于分散系;C项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，使胶体发生聚集，形成大颗粒而沉淀，Fe(OH)3胶体沉淀后又和后续加入的H2SO4发生反应生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解;D项烟尘形成的分散系为气溶胶，带电，所以可以利用高压电除尘.
答案：B
(20XX·广东高考)下列说法都正确的是 ()
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
①②③④ ①②④⑥
①②⑤⑥ ③④⑤⑥
解析：硫酸钡属于强电解质;氯分子中只含非极性键，不含极性键.由此可迅速排除③和⑤，故选
答案：B
高考化学物质的分类模拟试题含答案 相关
高考化学答案 第3篇
一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)
化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是( )
新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
福美林可作食品的保鲜剂
“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
【答案】D
考点：考查化学与生活的判断
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
标准状况下，中含有的共键数为
和混合后，体系中的硫原子数
质量分数为%HBr溶液中的氢原子数为NA
晶体中所含的离子总数为
【答案】B
考点：考查阿伏加德罗常数的正误判断
将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是
容器中可能有固体残渣 所得溶液中一定存在Fe2+
反应过程中水的电离程度增大 再加入铜后，溶液红色逐渐退去
【答案】A
【解析】
试题分析：将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐。A、氧化铁溶于过量的稀盐酸，生成的氯化铁过量铜全部溶解，容器中不可能有固体残渣，故A错误;B、向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐，故B正确;C、氧化铁溶解于盐酸，氢离子浓度减小，生成的氯化铜、氯化亚铁和氯化铁溶液中水解溶液显酸性，对水的电离起到促进作用，反应过程中水的电离程度增大，故C正确;D、分析可知铁离子过量，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入铜发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，平衡逆向进行，铁离子消失后溶液红色褪去，故D正确;故选A。
考点：考查了铁及其化合物性质的分析应用的相关知识。
下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 ( )
mL mol/L的Na2CO3溶液中加入 molCH3COOH：
CO32- + CH3COOH=HCO3- + CH3COO-
向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4
2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：
4AlO2- + 7H+ + H2O=3Al(OH)3↓+ Al3+
在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色：
5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+=5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O
【答案】B
考点：本题主要是考查化学反应方程式正误判断
某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。
该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
①②④⑤ ③④ ③④⑤ ②③⑤
【答案】B
考点：考查常见阴离子的检验
将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是( )
Na2O2/mol NaHCO3/mol 气体成分 A 1 2 Na2CO3 B 2 Na2O2 Na2CO3 C 2 1 Na2CO3、NaOH、Na2O2 D 2 2 NaOH、Na2CO3
【答案】B
【解析】
试题分析：混合物在密闭容器中加热(温度高于100℃)，可能发生如下反应：
①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，
④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，由上述反应，可得总的反应方程式为：
Ⅰ.Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+1/2O2↑+H2O↑
Ⅱ.2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH
当x=1/2时，只发生反应Ⅰ，且二者恰好完全反应，此时剩余固体为Na2CO3，气体成分为H2O(g)、O2，故A正确;当1/21时，发生反应Ⅱ，过氧化钠有剩余，此时剩余固体为Na2CO3、NaOH、Na2O2，故C正确;当x=1时，发生反应Ⅱ，过氧化钠恰好完全，此时剩余固体为Na2CO3、NaOH，故D正确;故选B。
考点：考查混合物的有关计算
下列溶液中离子或分子有可能大量共存的是
由水电离出的c(H )=10-13mol/L 溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
无色溶液中：Na+、NH4+、Cl-、S2-
高锰酸钾溶液：Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH
中性溶液中：Fe3+、K+ 、Cl-、SO42-
【答案】A
考点：考查离子共存
如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为
或Al
【答案】B
【解析】
试题分析：第三周期中的金属元素只有钠、镁、铝，由于钠在冷水中反应，铝能够被浓硫酸钝化，金属镁常温下与水不反应，故Y是镁(Mg)，故答案选B。
考点：考查金属镁的性质相关知识
某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )
种 种 种 种
【答案】C
【解析】
考点：考查离子共存
向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是
据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)
段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3
段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH-=2BaSO4+Al(OH)3
点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH一
【答案】A
【解析】
试题分析：A、根据所给沉淀的溶度积，可知加入氢氧化钡溶液后铁离子先沉淀，沉淀的总物质的量是6mol，其中氢氧化铝为2mol，则铝离子的物质的量是2mol，则硫酸根离子的物质的量是3mol，所以铁离子的物质的量是1mol，根据电荷守恒，则氯离子的物质的量是3mol，溶液的体积相同，所以原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)， 正确;B、OA段产生的沉淀的物质的量是5mol，加入3mol氢氧化钡，则硫酸根离子沉淀完全，根据沉淀的pH值可知，铁离子先沉淀，所以6mol氢氧根离子与1mol铁离子、1mol铝离子分别生成1mol氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则OA段的沉淀是硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，错误;C、AB段再加入氢氧化钡，则3mol氢氧根离子与剩余1mol铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，此时硫酸根已沉淀完全，不会再产生硫酸钡沉淀，错误;D、C点时氢氧化铝全部与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，偏铝酸根离子水解使溶液呈碱性，但水解是微弱的，离子方程式不能用“=”表示，错误，答案选A。
考点：考查对图像的分析判断，对所给信息的理解应用能力
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，干法制备的主要反应方程式为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。则下列有关说法不正确的是( )
高铁酸钠中铁显+6价
湿法中FeO42-是氧化产物
干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
【答案】C
考点：考查氧化还原反应原理及应用。
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
mol mol mol mol
【答案】C
【解析】
试题分析：根据题意可知，溶液中无铁离子存在，得到的溶液为Fe(NO3)2的溶液，根据N元素守恒，Fe(NO3)2中NO3-的物质的量是×,则Fe元素的物质的量是,再根据Fe元素守恒，所以用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量也是，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的计算，守恒法的应用
下列叙述正确的是
①NaCl的摩尔质量是
②在C与SiO2反应制备SiC中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1
③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
④标准状况下，1 g H2和16 g O2的体积相同
⑤摩尔质量就等于物质的式量
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
①②③④ ②③⑥⑦⑧ ⑤⑥⑦⑧ D .④⑦⑧
【答案】D
下列说法中，正确的是
、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水
、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应
将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙
【答案】B
考点：考查常见物质的性质和分类，胶体的性质，铁及其化合物的性质等知识
在含和(OH)2混合溶液中持续通入(标况)的过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2体积V关系示意图正确的是( )
A B C D 【答案】D
【解析】
试题分析：和(OH)2混合溶液中离子的物质的量为+++2×，CO2首先与Ba(OH)2反应，Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，恰好反应时，消耗CO2物质的量为，溶液含有 KOH，溶液中离子物质的量为：
2×，继续通入CO2发生反应：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，消耗CO2物质的量为，溶液含有 K2CO3，离子物质的量为+2×，再通入CO2发生反应：CO2+CO32+H2O=2HCO3，HCO3物质的量为，可画出图像，D项正确。
考点：本题考查离子反应、图像的分析、化学计算。
年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰。据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是( )
自然界中没有游离的钠和铝
若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n(Al) ≤ n(Na)
铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，可能有铜和氧化铜
g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多铝的质量分数越小
【答案】D
考点：金属的性质
二、非选择题(5小题，共52分)
(10分)常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl-、NO、CO，阳离子可能是Ag+、NH、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
(1)五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________
(2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_________ _______________________
(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________
(4)N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________
(5)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________
【答案】(10分)
(1) (NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2) CO+H2O HCO+OH-
(3)Ag++Cl-===AgCl↓
(4)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
(5)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色
考点：本题考查离子的检验与推断、离子方程式的书写。
(10分)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)
①GQ+NaCl
②Q +H2OX+H2
③Y+NaOH G+Q+H2O
④Z+NaOH Q+X+H2O
(1)这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序是 ;
(2)臭氧与二氧化氯作用，可以得到红色油状的六氧化二氯Cl2O6 ，遇有机物会爆炸。它与氢氧化钠溶液反应可得到氯的两种含氧酸盐，其离子方程式是：
。
(3)亚氯酸钠NaClO2 ，可以作漂白剂，在常温下不见光可以保存约1年。但在酸性条件下因为生成亚氯酸而发生分解反应：HClO2 ClO2+H++Cl―+H2O，分解时，刚加入硫酸时的反应很慢，随后突然迅速放出气态的二氧化氯。写出配平的化学方程式 。
如果有2molHClO2发生反应，则转移电子的个数是 ，后期反应速率迅速加快的原因是 。
A、酸使亚氯酸的氧化性增强 B、溶液中的氢离子还起了催化作用
C、溶液中的氯离子还起了催化作用 D、逸出的气体使反应生成物的浓度降低
【答案】(10分)
(1)X>Z>Q>Y>G (2)Cl2O6+2OH-===ClO3―+ClO4―+H2O
(3)5HClO2=== 4ClO2+H++Cl―+2H2O C
考点：考查氯元素化合价的判断，氧化还原反应的有关应用。
(12分)铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物.
(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是
(2)该铝热反应的化学方程式为
(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气休体积以测量样品中残留铝的百分含量.试回答下列问题：
①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为
②量气管在读数时必须进行的步骤是 。
③取1g样品进行上述实验，共收集到气体(换算成标准状况下)，则铝的百分含量为 。
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外， 还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会 (填“偏大”或“偏小”)。
【答案】(12分，每空2分)
(1)蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热
(2)8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
(3)①碱式滴定管 ②冷却至常温和调节量气管使左右液面相平 ③% ④偏大
(12分)下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。
根据图示回答问题：
(1)按要求写出下列化学用语：若B原子中子数比质子数多1，则B的原子符号为 ;C的电子式为 ，若D最外层只有两个电子，则D的原子结构示意图 ;
(2)写出反应①的化学方程式是 ;
写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
(3)J与稀硝酸反应的离子方程式是 ;用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部充满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为 。
【答案】(1)Al (1分) (2分)(1分)
(2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分) (2分)
(3) 3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O (2分) (2分)
(3)Fe3O4与稀硝酸反应，Fe元素被硝酸氧化成Fe3+，硝酸得电子生成NO气体，根据化合价升降相等和电荷守恒配平，则离子方程式是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O。设试管的体积为V，则收集到的NO的物质的量为V÷，根据化学反应4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 ，最终试管内硝酸的物质的量为V÷，则硝酸的物质的量浓度为(V÷)÷V= 。
考点：考查无机框图推断，铝、铁及其化合物的性质，化学计算等知识
(8分)铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3(M为二价金属离子)。根据题意完成：
(1)为了制备铁氧体，称取铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s) g。
(2)如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq) mL。
(3)在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸(足量)中，需要通入672 mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得 g固体。
计算：
①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。
②推算该产品的化学式(写出推算过程)。
【答案】(8分)(1) g(2分)(2)350mL(2分) (3)① mol/L(2分) ②2FeO · Fe2O3(2分)
，则原溶液中铁离子是×2—，则氧化亚铁是，氧化铁是，则该产品的化学式为2FeO · Fe2O3。
考点：考查化学计算
高考化学综合提升训练题及答案相关
高考化学答案 第4篇
C25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性
D室温下， CH3COOH溶液与溶液混合，所得溶液中有：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)
分值: 4分 查看题目解析 >
多选题 本大题共1小题，每小题4分，共4分。在每小题给出的4个选项中，有多项符合题目要求，全对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。
如图所示的实验，不能达到实验目的是()
ABCD
分值: 4分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共72分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途.
碳热还原﹣氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ?mol﹣1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ?mol﹣1
反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ?mol﹣1(用含a、b的代数式表示);
性炭还原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ?mol﹣在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=，T1℃时，该反应的平衡常数
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)通入一定量的NO 通入一定量的N2 适当升高反应体系的温度加入合适的催化剂适当缩小容器的体积
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(填选项编号)单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)反应体系的压强不再发生改变混合气体的密度保持不变混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为，则反应达平衡时c(NO)的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”).
铝电池性能优越，Al﹣Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示
请写出该电池正极反应式__________________;常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液(过量)，消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=(不考虑溶液体积的变化).
分值: 12分 查看题目解析 >
过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域.用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素.反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)过氧化尿素的部分性质如下：
合成过氧化尿素的流程(如图1)及反应装置图2：
请回答下列问题：
的名称是;冷凝管中冷却水从(填“a”或“b”)口进入;
的加热方式是.
是否可用铁质材料(填“是”或“否”)，原因是;
采用减压蒸发的原因是.
以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是.
A盐析、过滤B减压蒸馏、结晶C分液、过滤D常压蒸馏、萃取
取产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6mol?L﹣1 H2SO4，用﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗(尿素与KMnO4溶液不反应)，则产品中CO(NH2)2?H2O2的质量分数为;若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的过氧化尿素含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
分值: 14分 查看题目解析 >
用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)工艺流程如图：
(一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2)
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
溶解A12O3的离子方程式是;
检验滤液中还存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象).
“除杂”环节有如下几个步骤：
(Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为;
(Ⅱ)加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
(Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失，过滤.
①步骤Ⅰ的目的;调节溶液的pH为的目的是.
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是，写出其反应方程式;
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是.
从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是(填化学式).
分值: 18分 查看题目解析 >
选做一
[化学-选修3：物质结构与性质]
早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成.回答下列问题：
准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体.
基态铁原子有_个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为.三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是.
新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是.
在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2﹣，在形成配位键时，弧对电子由元素提供.
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子.
铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长，晶胞中铝原子的配位数为.列式表示铝单质的密度g?cm﹣3(不必计算出结果).
分值: 14分 查看题目解析 >
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去).其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为
已知：
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
反应③的类型是;
写出反应①的化学方程式;
写出反应②的化学方程式;
有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有结构简式：;
(i)能发生银镜反应
(ii)遇FeC13溶液呈紫色
(iii)属于芳香族化合物，且苯环上一氯代物只有2 种
上述合成路线图，设计由A 到的合成路线(无机试剂任选).
12 第(1)小题正确答案及相关解析
正确答案
氧化反应
解析
反应③是在酸性高锰酸钾条件下反应氧化反应生成，
故答案为：氧化反应;
考查方向
本题考查有机反应类型，在近几年的各省高考题出现的频率较高。
解题思路
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则
=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8，结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为.在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应④的产物可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，G为，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与的分子式相比减少1分子H2O，为通过形成肽键发生缩聚反应所形成的高聚物，H为.据此解答.
易错点
物质的推断
12 第(2)小题正确答案及相关解析
正确答案
解析
反应①的化学方程式，
故答案为：;
考查方向
本题考查有机化学方程式，在近几年的各省高考题出现的频率较高。
解题思路
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8，结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为.在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应④的产物可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，G为，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与的分子式相比减少1分子H2O，为通过形成肽键发生缩聚反应所形成的高聚物，H为.据此解答.
易错点
方程式的配平
12 第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案
解析
反应②的化学方程式，
故答案为：
;
考查方向
本题考查有机化学方程式，在近几年的各省高考题出现的频率较高。
解题思路
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则
=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8，结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为.在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应④的产物可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，G为，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与的分子式相比减少1分子H2O，为通过形成肽键发生缩聚反应所形成的高聚物，H为.据此解答.
易错点
硝基的取代位置
12 第(4)小题正确答案及相关解析
正确答案
解析
的同分异构体符合下列条件;
(i)能发生银镜反应，说明含有醛基;
(ii)遇FeC13溶液呈紫色，说明含有酚羟基;
(iii)属于芳香族化合物，且苯环上一氯代物只有2 种，说明含有苯环且苯环上有两种氢原子，
则符合条件的同分异构体为，
故答案为：;
考查方向
本题考查同分异构体，在近几年的各省高考题出现的频率较高。
解题思路
的同分异构体符合下列条件;
(i)能发生银镜反应，说明含有醛基;
(ii)遇FeC13溶液呈紫色，说明含有酚羟基;
(iii)属于芳香族化合物，且苯环上一氯代物只有2 种，说明含有苯环且苯环上有两种氢原子
易错点
官能团的限定条件
12 第(5)小题正确答案及相关解析
正确答案
解析
和氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，和氯气发生加成反应生成，发生取代反应生成，合成路线为，
故答案为：.
考查方向
本题考查有机物的合成，在近几年的各省高考题出现的频率较高。
解题思路
和氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，和氯气发生加成反应生成，发生取代反应生成.
易错点
官能团的转化
高考化学答案 第5篇
一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)
化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是( )
新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
福美林可作食品的保鲜剂
“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
【答案】D
考点：考查化学与生活的判断
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
标准状况下，中含有的共键数为
和混合后，体系中的硫原子数
质量分数为%HBr溶液中的氢原子数为NA
晶体中所含的离子总数为
【答案】B
考点：考查阿伏加德罗常数的正误判断
将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是
容器中可能有固体残渣 所得溶液中一定存在Fe2+
反应过程中水的电离程度增大 再加入铜后，溶液红色逐渐退去
【答案】A
【解析】
试题分析：将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐。A、氧化铁溶于过量的稀盐酸，生成的氯化铁过量铜全部溶解，容器中不可能有固体残渣，故A错误;B、向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐，故B正确;C、氧化铁溶解于盐酸，氢离子浓度减小，生成的氯化铜、氯化亚铁和氯化铁溶液中水解溶液显酸性，对水的电离起到促进作用，反应过程中水的电离程度增大，故C正确;D、分析可知铁离子过量，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入铜发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，平衡逆向进行，铁离子消失后溶液红色褪去，故D正确;故选A。
考点：考查了铁及其化合物性质的分析应用的相关知识。
下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 ( )
mL mol/L的Na2CO3溶液中加入 molCH3COOH：
CO32- + CH3COOH=HCO3- + CH3COO-
向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4
2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：
4AlO2- + 7H+ + H2O=3Al(OH)3↓+ Al3+
在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色：
5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+=5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O
【答案】B
考点：本题主要是考查化学反应方程式正误判断
某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。
该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
①②④⑤ ③④ ③④⑤ ②③⑤
【答案】B
考点：考查常见阴离子的检验
将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是( )
Na2O2/mol NaHCO3/mol 气体成分 A 1 2 Na2CO3 B 2 Na2O2 Na2CO3 C 2 1 Na2CO3、NaOH、Na2O2 D 2 2 NaOH、Na2CO3
【答案】B
【解析】
试题分析：混合物在密闭容器中加热(温度高于100℃)，可能发生如下反应：
①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，
④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，由上述反应，可得总的反应方程式为：
Ⅰ.Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+1/2O2↑+H2O↑
Ⅱ.2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH
当x=1/2时，只发生反应Ⅰ，且二者恰好完全反应，此时剩余固体为Na2CO3，气体成分为H2O(g)、O2，故A正确;当1/21时，发生反应Ⅱ，过氧化钠有剩余，此时剩余固体为Na2CO3、NaOH、Na2O2，故C正确;当x=1时，发生反应Ⅱ，过氧化钠恰好完全，此时剩余固体为Na2CO3、NaOH，故D正确;故选B。
考点：考查混合物的有关计算
下列溶液中离子或分子有可能大量共存的是
由水电离出的c(H )=10-13mol/L 溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
无色溶液中：Na+、NH4+、Cl-、S2-
高锰酸钾溶液：Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH
中性溶液中：Fe3+、K+ 、Cl-、SO42-
【答案】A
考点：考查离子共存
如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为
或Al
【答案】B
【解析】
试题分析：第三周期中的金属元素只有钠、镁、铝，由于钠在冷水中反应，铝能够被浓硫酸钝化，金属镁常温下与水不反应，故Y是镁(Mg)，故答案选B。
考点：考查金属镁的性质相关知识
某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )
种 种 种 种
【答案】C
【解析】
考点：考查离子共存
向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是
据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)
段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3
段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH-=2BaSO4+Al(OH)3
点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH一
【答案】A
【解析】
试题分析：A、根据所给沉淀的溶度积，可知加入氢氧化钡溶液后铁离子先沉淀，沉淀的总物质的量是6mol，其中氢氧化铝为2mol，则铝离子的物质的量是2mol，则硫酸根离子的物质的量是3mol，所以铁离子的物质的量是1mol，根据电荷守恒，则氯离子的物质的量是3mol，溶液的体积相同，所以原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)， 正确;B、OA段产生的沉淀的物质的量是5mol，加入3mol氢氧化钡，则硫酸根离子沉淀完全，根据沉淀的pH值可知，铁离子先沉淀，所以6mol氢氧根离子与1mol铁离子、1mol铝离子分别生成1mol氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则OA段的沉淀是硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，错误;C、AB段再加入氢氧化钡，则3mol氢氧根离子与剩余1mol铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，此时硫酸根已沉淀完全，不会再产生硫酸钡沉淀，错误;D、C点时氢氧化铝全部与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，偏铝酸根离子水解使溶液呈碱性，但水解是微弱的，离子方程式不能用“=”表示，错误，答案选A。
考点：考查对图像的分析判断，对所给信息的理解应用能力
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，干法制备的主要反应方程式为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。则下列有关说法不正确的是( )
高铁酸钠中铁显+6价
湿法中FeO42-是氧化产物
干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
【答案】C
考点：考查氧化还原反应原理及应用。
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
mol mol mol mol
【答案】C
【解析】
试题分析：根据题意可知，溶液中无铁离子存在，得到的溶液为Fe(NO3)2的溶液，根据N元素守恒，Fe(NO3)2中NO3-的物质的量是×,则Fe元素的物质的量是,再根据Fe元素守恒，所以用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量也是，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的计算，守恒法的应用
下列叙述正确的是
①NaCl的摩尔质量是
②在C与SiO2反应制备SiC中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1
③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
④标准状况下，1 g H2和16 g O2的体积相同
⑤摩尔质量就等于物质的式量
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
①②③④ ②③⑥⑦⑧ ⑤⑥⑦⑧ D .④⑦⑧
【答案】D
下列说法中，正确的是
、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水
、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应
将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙
【答案】B
考点：考查常见物质的性质和分类，胶体的性质，铁及其化合物的性质等知识
在含和(OH)2混合溶液中持续通入(标况)的过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2体积V关系示意图正确的是( )
A B C D 【答案】D
【解析】
试题分析：和(OH)2混合溶液中离子的物质的量为+++2×，CO2首先与Ba(OH)2反应，Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，恰好反应时，消耗CO2物质的量为，溶液含有 KOH，溶液中离子物质的量为：
2×，继续通入CO2发生反应：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，消耗CO2物质的量为，溶液含有 K2CO3，离子物质的量为+2×，再通入CO2发生反应：CO2+CO32+H2O=2HCO3，HCO3物质的量为，可画出图像，D项正确。
考点：本题考查离子反应、图像的分析、化学计算。
年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰。据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是( )
自然界中没有游离的钠和铝
若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n(Al) ≤ n(Na)
铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，可能有铜和氧化铜
g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多铝的质量分数越小
【答案】D
考点：金属的性质
二、非选择题(5小题，共52分)
(10分)常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl-、NO、CO，阳离子可能是Ag+、NH、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
(1)五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________
(2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_________ _______________________
(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________
(4)N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________
(5)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________
【答案】(10分)
(1) (NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2) CO+H2O HCO+OH-
(3)Ag++Cl-===AgCl↓
(4)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
(5)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色
考点：本题考查离子的检验与推断、离子方程式的书写。
(10分)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)
①GQ+NaCl
②Q +H2OX+H2
③Y+NaOH G+Q+H2O
④Z+NaOH Q+X+H2O
(1)这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序是 ;
(2)臭氧与二氧化氯作用，可以得到红色油状的六氧化二氯Cl2O6 ，遇有机物会爆炸。它与氢氧化钠溶液反应可得到氯的两种含氧酸盐，其离子方程式是：
。
(3)亚氯酸钠NaClO2 ，可以作漂白剂，在常温下不见光可以保存约1年。但在酸性条件下因为生成亚氯酸而发生分解反应：HClO2 ClO2+H++Cl―+H2O，分解时，刚加入硫酸时的反应很慢，随后突然迅速放出气态的二氧化氯。写出配平的化学方程式 。
如果有2molHClO2发生反应，则转移电子的个数是 ，后期反应速率迅速加快的原因是 。
A、酸使亚氯酸的氧化性增强 B、溶液中的氢离子还起了催化作用
C、溶液中的氯离子还起了催化作用 D、逸出的气体使反应生成物的浓度降低
【答案】(10分)
(1)X>Z>Q>Y>G (2)Cl2O6+2OH-===ClO3―+ClO4―+H2O
(3)5HClO2=== 4ClO2+H++Cl―+2H2O C
考点：考查氯元素化合价的判断，氧化还原反应的有关应用。
(12分)铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物.
(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是
(2)该铝热反应的化学方程式为
(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气休体积以测量样品中残留铝的百分含量.试回答下列问题：
①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为
②量气管在读数时必须进行的步骤是 。
③取1g样品进行上述实验，共收集到气体(换算成标准状况下)，则铝的百分含量为 。
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外， 还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会 (填“偏大”或“偏小”)。
【答案】(12分，每空2分)
(1)蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热
(2)8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
(3)①碱式滴定管 ②冷却至常温和调节量气管使左右液面相平 ③% ④偏大
考点：本题考查基本操作与基本仪器、实验方案的分析与评价。
(12分)下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。
根据图示回答问题：
(1)按要求写出下列化学用语：若B原子中子数比质子数多1，则B的原子符号为 ;C的电子式为 ，若D最外层只有两个电子，则D的原子结构示意图 ;
(2)写出反应①的化学方程式是 ;
写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
(3)J与稀硝酸反应的离子方程式是 ;用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部充满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为 。
【答案】(1)Al (1分) (2分)(1分)
(2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分) (2分)
(3) 3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O (2分) (2分)
(3)Fe3O4与稀硝酸反应，Fe元素被硝酸氧化成Fe3+，硝酸得电子生成NO气体，根据化合价升降相等和电荷守恒配平，则离子方程式是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O。设试管的体积为V，则收集到的NO的物质的量为V÷，根据化学反应4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 ，最终试管内硝酸的物质的量为V÷，则硝酸的物质的量浓度为(V÷)÷V= 。
考点：考查无机框图推断，铝、铁及其化合物的性质，化学计算等知识
(8分)铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3(M为二价金属离子)。根据题意完成：
(1)为了制备铁氧体，称取铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s) g。
(2)如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq) mL。
(3)在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸(足量)中，需要通入672 mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得 g固体。
计算：
①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。
②推算该产品的化学式(写出推算过程)。
【答案】(8分)(1) g(2分)(2)350mL(2分) (3)① mol/L(2分) ②2FeO · Fe2O3(2分)
，则原溶液中铁离子是×2—，则氧化亚铁是，氧化铁是，则该产品的化学式为2FeO · Fe2O3。
考点：考查化学计算
高考化学答案 第6篇
下列有关环境问题、节能减排的说法不正确的是()
“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
安全、合理使用核能有利于降低碳排放
采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
吸烟不会造成室内污染
解析：本题考查化学与STSE。“地沟油”对人体危害极大，不能食用，但其中含有油脂，可通过皂化反应制备肥皂，A项正确。安全、合理使用核能可减少化石燃料用量，降低碳排放，B项正确。“静电除尘”可除去带电飞尘、“燃煤固硫”可降低SO2的排放、“汽车尾气催化净化”可降低氮氧化物和CO的排放，从而提高空气质量，C项正确。吸烟过程中产生的烟雾可造成室内污染，D项错误。
答案：D
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()
标准状况下， L苯中含有C—H键的数目为3NA
常温下， L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为
常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4溶液中生成NA个SO2分子
电解饱和食盐水，阳极产生 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
解析：本题考查阿伏加德罗常数，涉及化学基础知识的考查。标准状况下苯为液态，A项错误;常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-) mol·L-1, L该溶液含有的OH-数目为，B项正确;常温下，铁与浓H2SO4溶液会发生钝化反应，从而使两者无法继续反应，C项错误;D项中没有指出气体所处的温度和压强，无法确定其物质的量，D项错误。
答案：B
℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属阳离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是()
溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
℃时，Ksp(CuS)约为1×10-35
向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
向Cu2+浓度为10-5mol·L-1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
解析：本题结合图象考查盐类水解、难溶电解质溶解平衡以及Ksp的相关计算。根据物料守恒可得：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，A项错误。在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-)=10-25×10-10=10-35，B项正确。依据题图可知，CuS的Ksp较小，故CuS较难溶，Cu2+先沉淀，C项正确。由于在25℃下，Ksp(CuS)
将实验①所得溶液加水稀释后，c(OH-)/c(A-)变大
实验①所得溶液：c(A-)+c(HA) mol·L-1
实验②所得溶液：c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
答案：C
肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图。下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是()
不能使溴的四氯化碳溶液褪色
能与新制Cu(OH)2共热生成红色沉淀
能与FeCl3溶液反应显紫色
能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
解析：本题考查有机官能团的性质与转化。肉桂酸中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A项错误;肉桂酸中不含醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成红色沉淀，B项错误;肉桂酸中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液反应显紫色，C项错误;肉桂酸中含有苯环，能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生苯环上的硝化反应(硝基取代苯环上的氢原子)，D项正确。
答案：D
分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是()
选项 甲 乙 丙 实验目的或现象 实验装置 A 稀硫酸 碳酸钠 硅酸钠溶液 验证硫、碳、硅的非金属性强弱 B 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 验证氯气和溴单质的氧化性强弱 C 浓氨水 氧化钙 氯化铝溶液 观察先出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解现象 D 浓硫酸 亚硫酸钠 溴水 验证二氧化硫的漂白性 解析：本题考查化学实验设计与分析。A项，H2SO4、H2CO3、H2SiO3均为对应元素最高价氧化物的水化物，因此通过比较其酸性可比较硫、碳、硅的非金属性强弱，A项正确;二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需加热，B项错误;氢氧化铝不能溶解在氨水中，C项错误;二氧化硫与Br2的反应是氧化还原反应，该反应不能表现二氧化硫的漂白性，D项错误。
答案：A
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()
选项 现象或事实 解释 A 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应 B 用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+ Na2S具有强还原性 C 用氧化铁制作红色涂料 氧化铁能与酸反应 D 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 明矾溶液中Al3+能与铜锈反应 解析：本题考查常见物质的性质与用途。乙烯是一种植物催熟剂，利用高锰酸钾能将乙烯氧化的性质，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土来吸收乙烯保鲜水果，A项正确;利用S2-能与Cu2+和Hg2+形成难溶物CuS和HgS来除去废水中的Cu2+和Hg2+，与Na2S的还原性无关，B项错误;用氧化铁制作红色涂料是利用其呈红色的性质，与其是否能与酸反应无关，C项错误;用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈是因为明矾溶液中的Al3+水解而使溶液呈酸性，从而除去铜镜表面的铜锈，D项错误。
答案：A
茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示。下列说法正确的是()
难溶于乙醇
酒中的少量丁酸能抑制X的水解
分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种
完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶2
解析：本题考查有机物的结构和性质。X属于酯，易溶于乙醇，A项错误;X在酸性条件下水解生成丁酸和乙醇，故少量丁酸能抑制X的水解，B项正确;分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有4种，分别为CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、，C项错误;X的分子式为C6H12O2，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，D项错误。
答案：B
用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()
选项 气体 a b c A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 B CO2 稀硫酸 石灰石 饱和NaHCO3溶液 C O2 双氧水 二氧化锰 浓硫酸 D NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
解析：本题考查化学实验方案的设计与评价。浓硝酸和Cu反应制得的NO2会与NaOH溶液反应，应通过浓硫酸干燥，A项错误;稀硫酸和石灰石反应生成的CaSO4会附着在石灰石表面，阻止反应进行，制备CO2应选择稀盐酸和石灰石反应，B项错误;MnO2能催化分解双氧水，制得的氧气通过浓硫酸进行干燥，C项正确;氨气的密度比空气的密度小，应选择向下排空气法收集，D项错误。
答案：C
根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是()
选项 实验 现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液 出现白色沉淀 原溶液中含有SO、SO、HSO中的一种或几种 B 将纯碱和硫酸反应生成的气体通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色胶状沉淀 酸性：H2SO4> H2CO3>H2SiO3 C 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 D 试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀 溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 解析：本题考查化学实验。产生的不溶于稀硝酸的沉淀可以是BaSO4或AgCl，因此原溶液中也可以含有Ag+，A项错误;出现白色胶状沉淀，说明发生反应：Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓，根据酸与盐反应遵循“强酸制弱酸”原理，可以得出酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B项正确;左边棉球变为橙色，是因为Cl2与NaBr反应置换出Br2，可以得出氧化性：Cl2>Br2，而右边棉球变为蓝色，既可以是Cl2与KI反应置换出I2，也可以是Br2与KI反应置换出I2，无法得出氧化性：Br2>I2，C项错误;试管a中AgNO3溶液过量，当将试管a中溶液与试管b中NaI溶液混合时，AgNO3与NaI直接反应生成AgI黄色沉淀，不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D项错误。
答案：B
、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，且两种非金属元素位于同一周期，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法正确的是()
的简单离子半径大于W的简单离子半径
的氧化物对应的水化物为强酸
固体Y2Z3不能从溶液中制得
分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构
解析：本题考查元素推断、元素周期律。根据提供信息，可以推断出X为Be，Y为Al，Z为S，W为Cl。Al3+的半径小于Cl-的半径，A项错误;S的氧化物有SO2、SO3，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4、H2SO3不是强酸，B项错误;Al3+和S2-在溶液中发生相互促进的水解反应：2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑，因此Al2S3不能从溶液中制得，C项正确;BeCl2中Be最外层为4电子结构，D项错误。
答案：C
织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25℃时，各组分浓度随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。下列说法错误的是()
℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
使用该漂白剂的最佳pH为
℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO)+2c(OH-)
该温度下的NaClO2溶液中c(Na+)>c(ClO)>c(OH-)>c(H+)
解析：本题考查了电离平衡知识。HClO2的电离平衡常数Ka=由题图知，当pH=6时，c(HClO2)=c(ClO)，故25℃时，Ka=10-6，A项正确;HClO2和ClO2是漂白织物的有效成分，但ClO2是有毒气体，故当HClO2的浓度较大，且ClO2的浓度较小时对应的pH即为使用该漂白剂的最佳pH，根据题图知，最佳pH为～，B项错误;等物质的量浓度的HClO2和NaClO2的混合液中，存在物料守恒式：2c(Na+)=c(ClO)+c(HClO2)，电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(OH-)，以上两式联立得：2c(H+)+c(HClO2)=c(ClO)+2c(OH-)，C项正确;NaClO2为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子浓度大小为c(Na+)>c(ClO)>c(OH-)>c(H+)，D项正确。
答案：B
含有4 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是()
是Fe(NO3)
解析：本题考查了铁与稀硝酸反应的相关计算。0～n1阶段，稀HNO3过量，Fe被氧化为Fe3+，发生反应：Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，则a为Fe(NO3)3，A项正确;n1mol时，氧化产物Fe(NO3)3的物质的量最大，此时Fe与HNO3恰好完全反应，参加反应的Fe为1 mol，即n1=1，B项正确;当加入的铁粉为n2mol时，发生反应：2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2，设反应的Fe(NO3)3为x mol，则消耗Femol，生成Fe(NO3)2mol，由题图知，存在1-x=，解得，故(mol)，C项错误;当加入的铁粉为n3mol时，溶液中铁元素全部以Fe2+形式存在，1 mol Fe(NO3)3全部反应需加入 mol铁粉，则n3=1+(mol)，D项正确。
答案：C
高考化学答案 第7篇
兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6 g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图式计算：
(1)该合金样品中含铁的质量分数。(计算结果精确至%)
(2)所得固体铜的质量a为多少克?
(3)向不饱和滤液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液。[(2)(3)中计算结果精确至 g]
解：设样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z。
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
56160152 64
x 160 g×10% z y
56/160=x/(160 g×10%) g
160/64=(160 g×10%) g
160/152=(160 g×10%) g
(1)样品中含铁的质量分数 g/6 g×100%%
(2) g+(6 g) g
(3)设要得到5%的硫酸亚铁溶液，需要向不饱和滤液中加入水的质量为m。
g/( g+160 g+m)×100%=5%
g
高考化学答案 第8篇
如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
(1)描述A中的实验现象：__铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色__。
(2)写出C中反应的化学方程式：__Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑__。
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是__AB__(填字母)。
(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是：__铁钉未打磨有铁锈，铁锈与稀硫酸反应，溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)__。
某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
(1)步骤①中，金属X是__Fe__，该反应的化学方程式为__Fe+CuSO4===Cu+FeSO4__;
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是__除去铜中的铁__;
(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是__蒸发__。
金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。
(1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属有下列用途：①用来做保险丝;②用来制人造骨;③用于制造船舶;④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能相符合的是__②③④__(填序号)。
(2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳的目的是__赶走管内的空气，防止爆炸__。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭――→过量空气、高温①CO2――→焦炭、高温②CO――→赤铁矿、高温③Fe
写出②③两步的化学方程式__CO2+C=====高温2CO__、__3CO+Fe2O3=====高温2Fe+3CO2__。
(3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入__稍过量铁粉__，反应的化学方程式为：__Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑__、__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。
充分反应后过滤，滤渣中含有__Fe、Cu__，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。
(4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是__与空气中的O2、H2O同时接触__。那么铜生锈的原因是什么?查阅有关资料：铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与__CO2__有关的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法__保持金属及金属表面的洁净与干燥(合理即可)__。
高考化学答案 第9篇
一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
①常温下，与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为
②常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA
③将100 mL mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒
④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA
⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜
①⑤ ③④ ②④ ②③
【答案】C
酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32 g铜，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算
下列各组说法一定正确的是()
强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾
纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁
有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
同位素：H2、D2、T2
【答案】B
考点：考查物质分类
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()
【答案】A
【解析】
试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。根据得失电子守恒，氧气的物质的量为，则铜的物质的量为×，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为摩尔，则氢氧化钠的体积为,，即60毫升，选A。
考点：根据化学方程式的计算
下列叙述正确的是( )
同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比
【答案】C
【解析】
试题分析：同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比，A错误;同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比，B错误;同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确;同温同容下，根据PV=nRT可知两种气体的物质的量之比等于压强之比，D错误，答案选C。
考点：本题主要是考查阿伏加德罗定律及其推论的应用
下列说法正确的是( )
mol·L-1 KCl溶液与1 mol·L-1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L-1
g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g
L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%
【答案】A
考点：考查溶液组成的有关计算
下列体系中，离子能大量共存的是 ( )
无色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、C1-、SO42-
使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-
mol·L-1 NaHCO3溶液：
Na+、Ba2+、NO3-、OH-
【答案】B
【解析】
试题分析：是紫色离子，不会大量存在于无色溶液中，A错;使酚酞变红的溶液显碱性，K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子在碱性环境中不反应，可以大量共存，B对;滴加KSCN显红色的溶液中有Fe3+，Fe3+会和I-发生氧化还原反应，不能大量共存，C错;HCO3-和OH-会发生反应，不能大量共存，D错。
考点：离子的大量共存问题。
下列反应的离子方程式中正确的是
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH-+CO32 -+4H+=CO2↑+2H2O
(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32 -
向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++ NO↑+ 2H2O
向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
【答案】D
考点：考查离子方程式的正误判断
某溶液除水电离出的H+、OH-之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是 ( )
该溶液中肯定不含Ba2+
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种
若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得 g固体
该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
【答案】B
【解析】
试题分析：向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明溶液中一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子，生成的气体为一氧化氮;由于溶液中存在的4种离子的物质的量均为，根据溶液电中性，溶液中一定还存在一种阴离子，若是存在氯离子，溶液已经呈电中性，不会存在其它离子，所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，再根据溶液电中性可知，正电荷物质的量为：×，负电荷物质的量为：×2+，溶液中一定还存在正电荷，该离子的物质的量为，所以该离子为钠离子。A、根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，A正确;B、溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失;根据反应方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，B错误;C、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化铁的物质的量为，质量为：×，C正确;D、根据分析可知，该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，D正确，答案选B。
考点:本题主要是考查离子的检验
下图是某同学用500 mL容量瓶配制 mol·L-1 NAOH溶液的过程：
( )
该同学的错误步骤有
处 处 处 处
【答案】C
考点：考查配制溶液的操作正误判断。
某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42—五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有 ( )
种 种 种 种
【答案】C
【解析】
试题分析：加入氢氧化钡，溶液中的铵根离子、镁离子、亚铁离子、硫酸根都反应，分别生成气体或沉淀，铝离子转化为偏铝酸根离子，加热情况下，氢氧化亚铁变成氢氧化铁，加入过量的氢碘酸，偏铝酸根离子反应回到铝离子，氢氧化镁反应回到镁离子，氢氧化铁反应生成亚铁离子，所以减少的离子有铵根离子和硫酸根离子，选C。
考点：考查离子反应
将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上______+______→______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是( )
、Fe(NO3)3; Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O
、FeSO4; Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O
、Fe2(SO4)3; FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O
(SO4)3、N2O; FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O
【答案】B
考点：考查氧化还原反应
工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是
氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3
酸性：H2SO4>H2SeO4
析出1mol硒需要消耗标准状况下 L SO2
亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸
【答案】C
【解析】
试题分析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。在2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O中，氧化剂是H2SeO4，氧化产物是Cl2，所以氧化性H2SeO4>Cl2;在Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4反应中，氯气是氧化剂，H2SO3是还原剂，则氧化性Cl2>H2SO3，A项正确;同一主族的元素，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，元素的非金属性S>Se，所以酸性：H2SO4>H2SeO4，B项正确;根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，析出l mol硒，转移4mol电子，则需要消耗标准状况下 L SO2，C项错误;在亚硒酸中Se的化合价为+4价，介于该元素的最高化合价和最低化合价之间，理论上既有氧化性，又有还原性，根据化学反应2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O、Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4，还原性：亚硫酸大于亚硒酸，D项正确;答案选C。
考点：考查物质制备过程中的氧化还原反应的规律的知识。
在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，不可能发生的离子反应是
+2NO3- +2H+ =2NO↑+3S↓+ 4H2O
++ 3NO3- +6H2S =3NO↑+ 6S↓+3Fe2++6H2O
++3NO3- +5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
++9NO3- +14H2S+ 8H+=9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O
【答案】B
考点：考查离子反应，氧化还原反应，氧化性强弱的大小比较等知识。
向100mL由等物质的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，缓慢通入氯气(标准状况)，反应完全后，溶液中有一半的 Fe2+被氧化成Fe3+，则原混合液中FeI2的物质的量溶度为( )
moL·L-1 moL ·L-1 moL ·L-1 moL·L-1
【答案】B
【解析】
试题分析：还原性是I->Fe2+>Br-，即氯气首先氧化碘离子，然后再氧化亚铁离子，最后氧化溴离子。氯气的物质的量是÷，反应中得到×电子。设原混合液中FeI2的物质的量为xmol，则根据电子得失守恒可知2x+，解得，所以碘化亚铁的物质的量浓度是÷，答案选B。
考点：本题主要是考查氧化还原反应的有关计算
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br-一定被氧化;②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
①②③ ②③④ ①③④ ①②③④
【答案】B
考点：本题主要是考查氧化还原反应的应用
下列关于离子方程式的评价正确的是
选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 正确;
Cl2过量，Fe2+、I-均被氧化 B 用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：
2Cl--2e-===Cl2↑ 正确;
Cl-优先于OH-放电 C 过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO 正确;
H2SO3的酸性强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O 正确;
Mg(OH)2比MgCO3更难溶 【答案】D
【解析】
试题分析：A、氯气过量，离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，A错误;B、铜是活性电极，则用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式为Cu-2e—=Cu2+，B错误;C、次氯酸钠具有强氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式错误，C错误;D、Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式正确，D正确，答案选D。
考点：考查离子方程式正误判断
二、非选择题(5小题，共52分)
(8分)某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如下图所示：
(1)该溶液中一定含有的阳离子是___________，其对应物质的量浓度之比为________，溶液中一定不存在的阴离子是_____________;
(2)请写出沉淀减少的离子方程式___________________。
【答案】(8分，每空2分)
(1)H+ Al3+ NH4+ Mg2+ ; 2:2:2:3 OH- CO32― AlO2―
(2)Al(OH)3+OH-= AlO2―+2H2O
(2)沉淀减少的离子方程式为Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O
考点：考查离子共存的判断。
(10分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，
试根据有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为 mol/L的稀盐酸。
①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制;
②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。
③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是 (填字母)。
用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
定容时仰视液面
未洗涤烧杯和玻璃棒
(3)若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。(填选项字母)
【答案】(10分，每空2分)
(1)12;(2)① ;② 250 mL容量瓶;③ ADE;(3)d;
考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液
(10分)含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N2，从而消除氮污染。
(1)配平以下有关的离子反应方程式：
□NO3—+□Al+□ H2O―→□ N2↑+□ Al(OH)3+□OH-
(2)以上反应中失电子的物质是________，还原产物是________，每生成1 mol还原产物，将有___个电子发生转移。
(3)现需除去1 m3含氮 mol的废水中的NO(设氮元素都以NO的形式存在)，则至少 需要消耗金属铝的物质的量为________。
【答案】(10分，每空2分)(1)6 10 18 3 10 6 (2)Al N2 10NA (3) mol
考点：考查氧化还原反应方程式判断、判断及有关计算
(13分)100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种.①若加入锌粒，会产生H2;②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则(1)溶液中一定含有的阳离子有 ，一定不含有的离子有 .
(2)C→D的离子方程式为 .
(3)由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 mol?L﹣1和mol?L﹣1
【答案】(13分) (1)(7分)①：H+、NH4+、Mg2+、Al3+;② CO32﹣、NO3﹣、Fe3+;
(2)(2分) Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;(3) (每空2分) ① 1;②
【解析】
试题分析：①向可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣的溶液中加入锌粒，会产生H2，说明含有H+，由于H+与CO32﹣会发生反应形成CO2、H2O，因此不能存在CO32﹣;H+与NO3﹣起硝酸的作用，有强的氧化性，不能反应产生氢气，因此也不能存在NO3﹣;②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，则不能含有Fe3+，根据图示当加入NaOH溶液过量时沉淀减少，但仍然存在沉淀，说明含有Mg2+、Al3+;在B、C段沉淀的质量不变，说明含有NH4+，在该段发生反应：NH4++OH-=NH3?H2O。则(1)溶液中一定含有的阳离子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，一定不含有的离子有CO32﹣、NO3﹣、Fe3+.(2)在C→D的发生的反应是过量的NaOH溶液与Al(OH)3发生反应的方程式，为Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+(3)在A→B段发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，在C→D段发生反应Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;根据C→D段反应消耗NaOH的物质的量可知n(Al3+)=n[Al (OH)3]，则在A→B段发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓消耗的NaOH的物质的量是，发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓消耗的NaOH物质的量是，则n(Mg2+)，根据c=n/V可得c(Mg2+)÷，c(Al3+)÷。
考点：考查溶液成分的确定及微粒物质的量浓度的化学计算的知识。
(11分)“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想。根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
(1)向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄。你认为使溶液变黄的微粒其符号是 用实验证明你的观点，简述实验操作及现象 。
(2)己知常温下一些电解质的相关数据见下表：
①向等物质的量浓度的Na2C03, CH3COONa, NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是 。
②向浓度均为 mol/L的NaCl, Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为 mol-L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为 。
(3)分别向四份各100 ML,浓度均为2 mo1-L-1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为 。
②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示) 。
【答案】(1)Fe3+(或FeBr3或FeCl3)(2分)取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红(1分)
(2)①CO32-+H+=HCO3-(2分)②AgCl(2分)
(3)①1∶1(2分);②Fe3+、Fe2+、Cu2+(2分)(漏答或答错均不给分)
【解析】
考点：考查离子检验、物质的量计算相关知识
高考化学答案 第10篇
右图为常用的铁锅，回答下列问题：
(1)铁锅手柄上的塑料属于__有机__(填“无机”或“有机”)材料。
(2)生活中用铁做成铁锅，是利用铁的__导热__性。
(3)金属材料一般易腐蚀，每年腐蚀的钢铁约占世界年产量的四分之一，请你列举出一条防止铁生锈的措施：__刷漆(合理即可)__。
(4)铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是__铝在空气中被氧化形成一层氧化膜__。
我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。
(1)CuSO4的物质名称为__硫酸铜__，其溶液的颜色为__蓝色__。
(2)铁属于__金属__(填“金属”或“非金属”)。
(3)FeSO4中铁元素的化合价为__+2__。
(4)该反应的基本反应类型为__置换反应__。
人类的生活和生产都离不开金属材料。
(1)铁生锈的条件是：铁与空气和__水(或水蒸气)__直接接触。
(2)根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是__刷油漆(或镀上一层耐磨或耐腐蚀的金属等)__。
(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是__CuCl2等可溶性铜盐__溶液和__MgCl2等可溶性镁盐__溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式__Fe+CuCl2===FeCl2+Cu__。
