下面是小编为大家整理的化学中考冲刺模拟测试卷（有答案解析）,供大家参考。
中考化学模拟测试卷 ( 满分：100 分
考试时间：60 分钟) 一、选择题(本题共 9 小题,每小题只有一个选项符合题意.每小题 2 分,共 18 分) 1. “安全重于泰山”.以下应张贴在“防火”场所的标志是：(
) A.
B.
C.
D.
2．从微观上看,化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的.已知 2g H 2 、20g HF中所含分子数均为a.一定条件下,某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示(H 2 和物质X的变化曲线重合).下列说法正确的是(
)
A．一个 F原子的质量为 18/ag B．t时刻,H 2 和 HF的质量相等 C．反应开始时,物质 X的质量为 18g D．物质 X的分子式为 F 2
3．下列说法合理的有：(
) ①高炉炼铁炼得的是纯铁 ②打开汽水瓶盖,看到气泡逸出,说明气体的溶解度随压强的减小而减小 ③向充满 CO 2 气体的软塑料瓶中倒入半瓶水,拧紧瓶盖,振荡,塑料瓶变瘪,说明 CO 2 能与水发生反应 ④某同学将一定量的Na 2 CO 3 和Ba(OH) 2 溶液混合,要想检验反应后Ba(OH) 2 是否过量,选用Na 2 CO 3 溶液、Na 2 SO 4 溶液或 FeCl 3 溶液均可 ⑤向一定量的 NaC1、MgSO 4 和 HC1 的混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液,右图表示加入NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系.则 m点对应的溶液中有三种溶质,a可表示NaC1或 H 2 O 的质量变化情况
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 4．A～E 是初中化学常见的物质,它们的相互转化关系如图中所示.“－”表示相互间能反应,“→”表示能转化.部分反应条件、反应物、生成物已略去.下列说法不正确的是：(
)
A．如果 A是常见的溶剂,则物质 B 和 E用水可以鉴别 B．图中所有转化和反应均可以通过复分解反应完成 C．若 D是黑色固体,A 的溶液呈蓝色,则 C的类别可能是盐或碱 D．A、D、C 三种物质的类别可能相同 5．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量 CaCO 3 粉末的容器中,相同条件下测得两者产生的 CO 2 体积(V)与反应时间(t)的关系如下图所示.下列判断错误的是：(
) A.0~300s 内,两个容器内溶液的 pH 均逐渐增大 B.0-100s 内,反应Ⅰ、Ⅱ生成 CO 2 的速率均先慢后快 C.反应Ⅱ中,0~100s 内产生的 CO 2 体积比 100-200s 内的少 5amL D.实验室可以用一定浓度的稀硫酸与 CaCO 3 粉末反应制备 CO 2
6．今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：Na ＋ 、NH 4 ＋ 、Ba 2 ＋ 、Cl － 、CO 3 2－ 、SO 4 2 － .现取两份 200mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量 NaOH 溶液,加热,收集到气体 0.68g；②第二份加足量 BaCl 2 溶液后,得干燥沉淀 6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33g.根据上述实验,以下推测正确的是(
) A．一定不存在 Ba 2 ＋ ,NH 4 ＋ 可能存在
B．CO 3 2 － 一定存在 C．Na ＋ 一定不存在
D．一定不存在 Cl －
7. 某兴趣小组用如下装置(夹持仪器省略)制取纯净、干燥的氢气,并还原 Co 2 O 3 (提供试剂有：AgNO 3 溶液、NaOH溶液、浓硫酸).下列说法不正确的是(
)
A. 装置①内的导管应为进气管长,出气管短 B. 实验结束,先关闭恒压漏斗活塞,再停止加热 C. 装置②、③、④中依次盛装 NaOH溶液、AgNO 3 溶液、浓硫酸 D. 生成物 H 2 O 中氢元素的质量与参加反应的 HCl中氢元素质量相等 8．碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质.现将 12.5g 碳酸锌固体高温锻烧一段时间,冷却后,向剩余固体中加入足量稀硫酸. (已知：ZnO + H 2 SO 4 =ZnSO 4
+ H 2 O)下列说法不正确的是：(
) A．共生成 16.1g 硫酸锌 B．煅烧越充分则消耗的硫酸越少 C．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小 D．充分煅烧后最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关 9. 向一定质量 Mg(NO 3 ) 2 和Cu(NO 3 ) 2 混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物,充分反应后过滤,得到不饱和的滤液和滤渣,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的固体质量仍为 a克.下列分析合理的是 ①滤渣中可能有铜
②向滤渣中加稀盐酸,可能有气泡产生 ③滤液中一定有 Mg(NO 3 ) 2 、Zn(NO 3 ) 2 和 Fe(NO 3 ) 2 ,可能有 Cu(NO 3 ) 2
④若忽略过滤操作中溶液损失,滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 二、填空题(本题共 4 小题,每空一分,共 19 分) 10．(5 分)2020-2021 年中国成功“追星逐月”. (1)“长征五号”运载火箭采用液氢作为燃料,我国科研团队研制的低温合成催化剂 STSO颗粒,大大降低了太阳能分解水的成本.对该制氢反应描述正确的是______(填字母序号). A．太阳能转化为化学能 B．产生的氢气被压缩成液态后分子体积减小 C．反应过程中分子种类改变,原子种类不变 D．产生的氢气与氧气体积之比为 1：2
(2)“天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成.如图是镓、砷原子的结构示意图,请写出砷化镓的化学式______.
(3)核心舱中环境控制与生命保障系统采用含粉末状氢氧化锂(LiOH)的过滤器来清除呼出的二氧化碳(已知氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似),其原理用化学方程式表示为______. (4)月壤中含有钛铁矿(主要成分为 FeTiO 3 )、辉石(主要成分为 CaMgSi 2 O 6 )、橄榄石(主要成分为 MgFeSiO 4 )等,CaMgSi 2 O 6 的氧化物形式可表示为 CaO·MgO·2SiO 2 ,则 MgFeSiO 4 的氧化物形式可表示为______.硫酸钛(Ti(SO 4 ) 2 )是制备钛的原料之一,工业上用 FeTiO 3 与硫酸在加热条件下制备硫酸钛(反应过程中各元素化合价不变),该反应的化学方程式是______. 11.(4 分)化合物中某一种元素的原子短缺可形成非整比化合物,这类化合物中各类原子的相对数目不能用简单整数比表示,如 Fe 0.9 O、PbO 1.9 等.非整比化合物是新型的功能材料,具有很大的科技价值. (1)PbO 1.9 中铅元素具有+2、+4 两种价态,其中+4 价铅占铅总量的_______. (2)如图所示,Fe 0.9 O 可用于 CO 2 的综合利用.
①请写出该转化的两个优点：___________、__________. ②若用 1mol Fe 0.9 O 与足量的 CO 2 完全反应可生成__________g C(碳). 12．(6 分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业,已知 CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质.CuCl的制备流程如下：
(1)“溶解”中发生的化学变化属于
(填基本反应类型).“反应”中发生的化学变化是 2CuCl 2
+ Na 2 SO 3 ＝2CuCl↓+2NaCl + SO 3 ,产生的 SO 3 迅速与水化合生成一种酸.
(2)若滤液 2 仍然浑浊,则“操作 a”的问题是
(填一种).本流程中可以循环利用的物质(水除外)是
.(写化学式) (3)关于 CuCl 的制备流程下列说法正确的是
. A．氯化亚铜(CuCl)中铜元素的化合价为+1 B．滤液 1 和滤液 2都满足 pH<7 C．往水洗后所得的液体中滴加 Ba(NO 3 ) 2 溶液,若无沉淀产生则表示已洗净 (4)“醇洗”的目的是
. (5)320gCuSO 4 与足量 NaCl经上述制备流程,可生成的 CuCl 最多是___________g. 13．(4 分)A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的七种物质,化学兴趣小组同学设计了如图所示的接龙游戏,箭头表示一种物质可以转化成另一种物质.若常温下 A 是一种无色液体,B、C 为无色无味气体：A转化成 E 为放热反应,且 E、F物质类别相同,D、G 物质类别相同,E 与 G反应可生成 F.
(1)A的一种实验室用途是______；B 物质的化学式为______. (2)转化⑥的化学方程式为______. (3)下列有关说法中,错误的是______(填字母). A. F固体溶于水时会出现放热现象 B. 转化②一定是化合反应 C. C和 F可反应,反应现象为有白色沉淀产生 D. 转化①、③、⑤分别对应的反应类型为分解反应、复分解反应、化合反应 三、实验探究及计算题(本题共 2 小题,共 13 分) 14．(9 分)“过碳酸钠”(2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 )俗称固体双氧水,它既有碳酸盐的性质,又有双氧水的不稳定性和氧化性,是很好的消毒剂和供氧剂,广泛应用于洗涤、印染和医药等领域.“过碳酸钠”的制备流程如下：
请回答下列问题：
⑴H 2 O 2 在催化或受热条件下易分解,其化学方程式为______________________；在上述流程中,向反应前的 H 2 O 2 中加入稳定剂的作用是______________________.
⑵在“过碳酸钠”中加入下列物质时,不会导致“过碳酸钠”变质的是_______(填序号). A．二氧化锰
B．稀盐酸
C．硫酸钠
D．石灰水 (3)在干燥之前,我们要对固体进行洗涤,通常采用无水乙醇而不用水洗涤,你认为可能的原因是
. (4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对过碳酸钠的不良影响,取其水溶液 100ml,加入25gFeCl 3 固体,产生大量无色无味的气体(已排除 H 2 的可能),请选用下列试剂和实验用品完成对气体成分的探究过程：10%烧碱溶液、60%烧碱溶液、氯化钙溶液,稀氢氧化钡溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶. ① 提出假设：
假设 1：气体只有 CO 2 ； 假设 2：气体只有 O 2 ； 假设 3：
. ② 设计方案：针对假设 1,设计实验方案证明你的假设,在下表中完成实验步骤、预期现象和结论：
实验步骤 预期现象与结论 将 气 体 依 次 通 过 盛有
、
、的洗气瓶中,
. 如
则假设 1 成立. (5)已知硝酸铜在某一温度下受热分解的化学方程式为 Cu(NO 3 ) 2 2CuO+4NO 2 ↑+O 2 ↑,将少量的 Cu(NO 3 ) 2 固体放入试管中加热,然后用带火星的木条放入试管中,木条复燃.请解释木条复燃的原因
. 15．(4 分)已知：Al(OH) 3 沉淀可溶于 NaOH溶液,其反应方程式为：
3 2 2Al(OH) +NaOH= NaAlO +2H O
现向 100gHCl 和 AlCl 3 的混合溶液中逐滴加入质量分数为 20%的 NaOH 溶液,产生沉淀的质量与所加 NaOH溶液的质量关系如图所示：
回答下列问题: (1)原混合溶液中 HC1的质量分数是
. (2)当沉淀达到最大值时生成 NaCl的质量是多少？ (3)m 2 =
.
答案与解析
一、选择题(本题共 9 小题,每小题只有一个选项符合题意.每小题 2 分,共 18 分) 1. “安全重于泰山”.以下应张贴在“防火”场所的标志是：(
) A.
B.
C.
D.
[答案]A [解析] A、 是防火标识,符合题意； B、 是循环利用标识,不符合题意； C、 是节能标识,不符合题意； D、 是节约用水标识,不符合题意； 故选 A. 2．从微观上看,化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的.已知 2g H 2 、20g HF中所含分子数均为a.一定条件下,某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示(H 2 和物质X的变化曲线重合).下列说法正确的是(
)
A．一个 F原子的质量为 18/ag B．t时刻,H 2 和 HF的质量相等 C．反应开始时,物质 X的质量为 18g D．物质 X的分子式为 F 2
[答案]D [解析] A、因为 2g H 2 所含分子数为 a,则含有的 H原子数为 2a,则 a 个 H的质量为 1g,因为 a 个 HF分子中含有 a个 H和 a个 F,20g HF中所含分子数为 a,所以 a个 F的质量为 20g-1g＝19g,所以一个 F原子的质量 19/ag,A错误,不符题意； B、分析图象可知 a 个 H 2 和 a个 x 反应生成 2a 个 HF,依据质量守恒定律可知 X中含有 2个F,所以 X 的化学式为 F 2 ,该反应的方程式 H 2 +F 2 ＝2HF,每消耗 2份质量 H 2 ,生成 40 份质量的HF,则 t时刻,剩余 H 2 的质量小于生成 HF的质量,B错误,不符合题； C、该反应的方程式H 2 +F 2 ＝2HF,从图象可知a个H 2 和a个F 2 反应生成2a个HF,又因为2gH 2 、20gHF中所含分子数均为 a,所以参加反应 H 2 质量为2g,生成HF的质量为 40g,所以反应开始时,物质 F 2 的质量为 40g-2g＝38g,C错误,不符合题意； D、分析图象可知 a个 H 2 和 a个 x 反应生成 2a 个 HF,依据质量守恒定律可知 X中含有 2个F,所以 X 的化学式为 F 2 ,D正确,符合题意； 故选：D. 3．下列说法合理的有：(
) ①高炉炼铁炼得的是纯铁 ②打开汽水瓶盖,看到气泡逸出,说明气体的溶解度随压强的减小而减小 ③向充满 CO 2 气体的软塑料瓶中倒入半瓶水,拧紧瓶盖,振荡,塑料瓶变瘪,说明 CO 2 能与水发生反应 ④某同学将一定量的Na 2 CO 3 和Ba(OH) 2 溶液混合,要想检验反应后Ba(OH) 2 是否过量,选用Na 2 CO 3 溶液、Na 2 SO 4 溶液或 FeCl 3 溶液均可 ⑤向一定量的 NaC1、MgSO 4 和 HC1 的混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液,右图表示加入NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系.则 m点对应的溶液中有三种溶质,a可表示NaC1或 H 2 O 的质量变化情况
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 [答案]A [解析] ①、高炉炼铁最后冶炼得到的是生铁,因为冶炼时用到焦炭,会在冶炼过程中带来碳杂质,难以得到纯铁,错误； ②、打开汽水瓶盖,使得汽水瓶内压强与大气压相等,这是瓶内气压减小,气泡逸出,说明气体的溶解度随压强的减小而减小,正确； ③、塑料瓶变瘪也可能是因为二氧化碳溶解在水中,不能一定说明二氧化碳与水发生反应,错误； ④、碳酸钠与氢氧化钡反应生产碳酸钡沉淀和氢氧化钠,如果氢氧化钡过量,选用碳酸钠、硫酸钠溶液均会产生白色沉淀,可以检验出来,而如果选氯化铁溶液这时棕红色沉淀的生成难以确定是由于氢氧化钡的过量导致的,错误； ⑤、首先...
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